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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qī夜鹭是几级保护动物，夜游鸟是几级保护动物n)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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